硝酸银加热分解方程式（初中化学方程式汇总，中考满分必背！）

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一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH
22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2
（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3
24. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3
25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4
其它反应：
26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3
Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3
H2O + CO2↑+NH3↑

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三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO
Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
37．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H2O + CO2=== H2CO3
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
Cu + CO2