硝酸银加热分解方程式（初中化学方程式汇总，中考满分必背！）( 三 )

93. 硫酸和氨水反应： 2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HNO3
102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）
103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）
（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4 ↓+2NaNO3
128．硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl