二价铁与双氧水反应的化学方程式二价铁与双氧水反应

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二价铁与双氧水反应是：氧化还原反应。在反应中Fe2?作为还原剂， H?O?作为氧化剂。反应过程中，还原剂Fe2?被氧化为Fe3? ，而氧化剂H?O?被还原成H?O 。反应式是2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O 。

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双氧水化学性质

1、氧化性（油画中铅白【碱式碳酸铅】会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）
原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅
（需要碱性介质）
2、还原性和高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL 。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
4、取试样1g（准确至0、1mg），用水稀释至250、0mL 。取此溶液25mL ，加10mL稀硫酸试液（TS-241）后用0、1mol／L高锰酸钾滴定。每毫升0、1mol／L 。高锰酸钾相当于过氧化氢（H2O2）1、70mg 。
5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
【二价铁与双氧水反应的化学方程式二价铁与双氧水反应】6、过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2=（可逆）=H++HO2-（Ka=2、4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
7、纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。

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过氧化氢的物化性质
过氧化氢的化学式H?O? 。H?O?可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
H?O?的分子量为34 ，密度为1.13g／mL ，熔点为-0.43℃ ，沸点为158℃ 。

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二价铁物化性质
Fe2?亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉。

二价铁与双氧水反应的化学方程式 二价铁与双氧水反应

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