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电极电势可用来：1、判断原电池的正负极 。2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 。3、判断氧化还原反应进行的方向 。4、判断氧化还原反应进行的程度 。电极电势的应用是多方面的 。
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1、判断原电池的正负极
在原电池中 ， 电极电势代数值较大的电极为正极 ， 电极电势代数值较小的电极为负极 。
2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
电对的电极电势代数值越小 ， 则该电对中的还原性物质越易失去电子 ， 是越强的还原剂 ， 对应的氧化性物质是越弱的氧化剂；电极电势的代数值越大 ， 则该电对中氧化性物质越容易得到电子 ， 是越强的氧化剂 ， 对应的还原性物质就是越弱的还原剂 。
根据电对的电极电势代数值的大小就可以判断：在标准态下 ， 碘离子是最强的还原剂 ， 可以还原溴和铁离子 ， 而对应的碘就是最弱的氧化剂 ， 不能氧化溴离子和亚铁离子 。同理 ， 溴是最强的氧化剂 ， 可以氧化亚铁离子和碘离子；而对应的溴离子也是最弱的还原剂 ， 不能还原铁离子和碘 。
实验室常用的强氧化剂的电对的标准电极电势一般都大于1.0V ， 常用的强还原剂的电对的标准电极电势一般都小于0V或稍大于0V 。
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3、判断氧化还原反应进行的方向
（1）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较小时 ， 各物质的浓度对反应方向起决定性作用 。
（2）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较大时（大于0.2V）时 ， 则很难靠改变浓度来改变反应方向 ， 一般可用电极电势来判断反应进行的方向 。
当一种氧化剂同时遇到几种还原剂 ， 或者还是一种还原剂同时遇到几种氧化剂时 ， 在不考虑反应速率的情况下 ， 氧化还原反应首先发生在电极电势差较大的两个电对之间 。
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【无机化学电极电势的应用 电极电势的应用】4、判断氧化还原反应进行的程度
当温度一定时 ， 原电池的电动势越大 ， 平衡常数越大 ， 反应进行的程度越大 。
注意：电极电势的相对大小能够判断氧化还原反应的方向、程度 ， 但是并不能说明氧化还原反应速率的大小 。